Na química e Na física, a hipótese atômica é uma teoria científica a respeito da meio ambiente da matéria que diz que é composta de unidades discretas, chamadas átomos. Começou como conceito filosófico pela Grécia Antiga e conseguiu ampla aceitação científica no início do século XIX, quando as descobertas no campo da química mostraram que a matéria de fato se comportava como se estivesse feita de átomos. A frase átomo vem do adjetivo grego antigo atomos, que significa “indivisível”. Os químicos do século XIX começaram a usar o termo em conexão com o número crescente de elementos químicos reduzidas por lei. Porque se descobriu que os átomos podiam dividir-se, os físicos inventaram o termo “partículas elementares” para narrar as partes “indivisíveis”, apesar de que não indestrutíveis, de um átomo.
O campo da ciência que estuda as partículas subatômicas é a física de partículas e é por este campo onde os físicos esperam descobrir a verdadeira natureza fundamental da matéria. Perto do fim do século XVIII, duas leis sobre o assunto reações químicas emergiram sem conferir-se à idéia de uma teoria atômica.
A primeira foi a Lei de conservação da massa, formulada por Antoine Lavoisier, em 1789, a qual declara que a massa total permanece constante após uma reação química, quer dizer, os reagentes têm a mesma massa que os produtos).
A segunda foi a Lei das proporções constantes. Dalton também acreditava que a hipótese atômica poderia explicar por que a água absorveu gases diferentes em proporções diferentes. Tais como, descobriu que a água absorveu dióxido de carbono muito mais do que o nitrogênio. Dalton propôs que esse se tem que a diferenças na massa e a complexidade das partículas dos gases respectivos.
Certamente, as moléculas de dióxido de carbono (CO2) são mais pesadas e maiores do que as moléculas de nitrogênio (N2). Propôs que cada item químico é composto de átomos de um único tipo único e mesmo que estes não conseguem ser alteradas ou destruídas por meios químicos, que podem ser combinados para formar estruturas mais complexas (compostos químicos).
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Isto marca a primeira hipótese concretamente científica do átomo, em razão de Ele conseguiu tuas conclusões por experimentação e análise dos resultados de modo empírica. Em 1803, ele apresentou tua primeira listagem de pesos atômicos pra um número de substâncias.
Este post foi publicado em 1805, todavia ele Dalton não analisou exatamente como ganhou estas figuras. O jeito foi revelado, em 1807, pelo teu popular Thomas Thomson, pela terceira edição do livro de Thomson, Um Sistema de Química. Dalton estimou os pesos atômicos de acordo com as proporções de massa em que se combinam, levando o átomo de hidrogênio como uma unidade. Contudo, Dalton não idealizou que alguns elementos existentes no estado molecular: por exemplo, o oxigênio puro existe como O2. Também acredita, erroneamente, que o composto mais claro entre dois elementos quaisquer é sempre um átomo de qualquer um (assim que se pensou que a água era HO, não H2O).
Isto, somado à crueza de teu equipamento, o tumulto destruiu seus resultados. A dificuldade na hipótese de Dalton foi editada, em princípio, em 1811 por Amedeo Avogadro. Avogadro propôs que volumes iguais de 2 gases quaisquer, em pressão e temperatura parecidos, contêm números semelhantes de moléculas (em outras palavras, a massa das partículas de um gás não afeta o volume que ocupa). A lei de Avogadro lhe permitiu deduzir a natureza diatómica de abundantes gases ao estudar os volumes dos que reagem.